numeros de oxidacion

La valencia es la capacidad que tienen los átomos para conbinarse entre si y formar compuestos. Indica el número de enlaces químicos que forman los átomos de un elemento químico. Por ejemplo el hidrógeno forma un enlace químico, se le asigna una valencia -1
El número de oxidación es la carga neta que tiene un átomo de un elemento y representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto determinado. Cuando un átomo pierde electrones su número de oxidación es positivo; pero si el átomo gana electrones, su número de oxidación es negativo.
Reglas para deteminar los números de oxidación:
1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1⁺, ejemplo:  H₂¹⁺O, K₂¹⁺SO₄, NA¹⁺OH. 

3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2⁺, ejemplo: Ca²⁺CO₃, Sr²⁺O.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1⁺ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1^- ejemplo: NaH^1-, CaH₂^1-, AlH₃^1-

5.  El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1^- ejemplo: Na₂O₂^1-

6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1^- ejemplos: CaBr₂^1-, FeI₃^1-

7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2^- , ejemplo:

Na₂S^2-, CaS^2-

8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:

H₂ S⁶⁺O₄^2- 

     Radical

9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:

H₂S⁶⁺O₄^2- = (2⁺) (6⁺) (8^- )=0

(N^3-H¹⁺) ₂S⁶⁺O₄^2- = (6^- ) (8⁺) (6⁺) (8^- )=0

Cr³⁺ (O^2-H¹⁺)₃ = (3+) (6- ) (3+)=0
 

medicion de la temperatura

disposición de los elementos

elemento	familia	descripción
litio	1A	alcalino
berilio	2A	alcalinotérreo
fluor	7A	halógenos

Disposición de los elementos en la tabla periódica

Los elementos de una misma columna constituyen un grupo o familia que se caracteriza por tener propiedades similares. Esta disposición permite presentar una descripción de las características  de los grupos del sistema periódico actual.

METALES ALCALINOS.-Corresponden a la familia 1A  es no metal. Los metales son blandos, brillantes  y muy reactivos, no se encuentra en estado elemental, solo combinados.

de la tabla periódica y se sitúan en el grupo 1A con excepción del hidrogeno que

METALES ALCALINOTERREOS.- se ubican en el grupo 2A son menos reactivos que los alcalinos; no existen en forma libre en la naturaleza; son metales de baja densidad, coloreados y blandos.

METALES TERREOS.- son reactivos, no se encuentran en estado libre, sino formando compuestos, generalmente como óxidos o hidróxidos.

METALES DE TRANSICION.- se encuentran e la zona central  de la tabla periódica. Igual que el resto de metales, son buenos conductores del calor y la electricidad, son dúctiles y maleables. Sus iones  y compuestos suelen ser coloreados.

HALÓGENOS.- son los elementos del grupo 7A   con mayor carácter no metálico. Forman compuestos con la mayoría de los elementos. Su carácter no metálico disminuye al aumentar el número atómico.

GASES NOBLES.-  Se ubica  en el grupo 8A de la tabla periódica. Son gases monoatómicos, incoloros, poco reactivos y rara vez se combinan con otro elementos.