numeros de oxidacion

La valencia es la capacidad que tienen los átomos para conbinarse entre si y formar compuestos. Indica el número de enlaces químicos que forman los átomos de un elemento químico. Por ejemplo el hidrógeno forma un enlace químico, se le asigna una valencia -1
El número de oxidación es la carga neta que tiene un átomo de un elemento y representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto determinado. Cuando un átomo pierde electrones su número de oxidación es positivo; pero si el átomo gana electrones, su número de oxidación es negativo.
Reglas para deteminar los números de oxidación:
1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.

2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1⁺, ejemplo:  H₂¹⁺O, K₂¹⁺SO₄, NA¹⁺OH. 

3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2⁺, ejemplo: Ca²⁺CO₃, Sr²⁺O.

4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1⁺ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1^- ejemplo: NaH^1-, CaH₂^1-, AlH₃^1-

5.  El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1^- ejemplo: Na₂O₂^1-

6. Todos los elementos del grupo VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos binarios tienen número de oxidación 1^- ejemplos: CaBr₂^1-, FeI₃^1-

7.  El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2^- , ejemplo:

Na₂S^2-, CaS^2-

8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:

H₂ S⁶⁺O₄^2- 

     Radical

9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:

H₂S⁶⁺O₄^2- = (2⁺) (6⁺) (8^- )=0

(N^3-H¹⁺) ₂S⁶⁺O₄^2- = (6^- ) (8⁺) (6⁺) (8^- )=0

Cr³⁺ (O^2-H¹⁺)₃ = (3+) (6- ) (3+)=0