domingo, 16 de noviembre de 2014
miércoles, 12 de noviembre de 2014
numeros de oxidacion
La valencia es la capacidad que tienen los átomos para conbinarse entre si y formar compuestos. Indica el número de enlaces químicos que forman los átomos de un elemento químico. Por ejemplo el hidrógeno forma un enlace químico, se le asigna una valencia -1
El número de oxidación es la carga neta que tiene un átomo de un elemento y representa el número de electrones que un átomo pone en juego al formar un compuesto determinado. Cuando un átomo pierde electrones su número de oxidación es positivo; pero si el átomo gana electrones, su número de oxidación es negativo.
Reglas para deteminar los números de oxidación:
1. Todos los elementso en estado natural no combinados tienen un numero de oxidacion igual a 0, ejemplo: Cu, Al, C.
2. Todos los elementos del grupo IA (H, Li, Na, K, Rb, Cs, Fr) en sus compuestos tienen número de oxidación 1+, ejemplo: H21+O, K21+SO4, NA1+OH.
3. Todos los elementos del grupo IIA(Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra) tienen en sus compuestos numero de oxidacion 2+, ejemplo: Ca2+CO3, Sr2+O.
4. El hidrogeno en sus compuestos tiene número de oxidación 1+ excepto en los hudruros cuyo número de oxidación es 1- ejemplo: NaH1-, CaH21-, AlH31-
5. El oxigeno es sus compuestos tiene núnero de oxidación 2 excepto en los peroxidos, cuyo numero de oxidacion es 1- ejemplo: Na2O21-
6. Todos los elementos del grupo
VIIA se les conoce como alogenos (F, Cl, Br, I, At) en sus compuestos
binarios tienen número de oxidación 1- ejemplos: CaBr21-, FeI31-
7. El azufre como sulfato, tiene número de oxidación 2- , ejemplo:
Na2S2-, CaS2-
8. Todos los radicales conservan sus números de oxidación en las reacciones químicas, ejemplo:
H2 S6+O42-
Radical
9. La suma de las cargas de los números de oxidación siempre debera ser igual a 0, ejemplo:
H2S6+O42- = (2+) (6+) (8- )=0
(N3-H1+) 2S6+O42- = (6- ) (8+) (6+) (8- )=0
Cr3+ (O2-H1+)3 = (3+) (6- ) (3+)=0
